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高中一年级化学上册期末考试题

这里的学习方法 绝对能进名校 不看后悔

时间:2016-01-05 22:04来源:未知 作者:爱儿教育网 点击:
2015-2016学年就要结束了,同学们也进入了期末考试的备考中,爱儿教育网整理了高中一年级化学上册期末考试题,供大家阅读。
 

2015-2016学年就要结束了,同学们也进入了期末考试的备考中,爱儿教育网整理了高中一年级化学上册期末考试题,供大家阅读。

高中一年级化学上册期末考试题

说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64

第I卷(选择题,共 40分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10小题每题1分,11-25小题每题2分,共40分)

1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到 几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是

A.能全部透过半透膜   B.有丁达尔效应

C.所得液体一定能导电  D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

2.科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

3.下列反应中,水作还原剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2

4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,11.2 L氧气所含的O原子数为NA

B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D.标准状况下,2g氢气所含原子数目为NA

5.青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCu Si2Ox,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物的形式表示为BaO •CuO•2SiO2

B. 易溶于强酸和强碱

C.性质稳定,不易脱色

D. x=6

6.将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是

A. 钠熔成小球并在液面上到处游动

B. 有气体产物生成

C. 溶液中有 红色金属析出

D. 生成蓝色沉淀

7.某同学在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,

由此得出的结论正确的是

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl溶液中水电离出大量的离子

D.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

8.钢笔的笔头是合金钢,其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,为区别钢笔而叫铱金笔,铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是

A. 钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好

C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨,书写时弹性特别好,是一种理想的硬笔

9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是

A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液

10. 下列物质中既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①Al ②Al2O3 ③Mg(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A.①② B.①②④ C.①②④⑥ D.①②④⑤

11.在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+

C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

D.pH<7的溶液:K+、Na+、Cl-、SO42-

12.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,原来试管中盛装的气体是

A.肯定是NO2气体

B.肯定是O2与NO2的混和气体

C.肯定是NO气体

D.可能是NO与NO2的混和气体

13.下列离子方程式书写正 确的是

A.铝粉投入到足量NaOH溶液中:2Al+2OH-═ 2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓

C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水:

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

D.Cl2与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为

A.0.3mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L

15、关于溶液配制,下列说法正确的是

A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O晶体12.0g

B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小

D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出

16.在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,铁粉有剩余,则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A.H+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+

17.下列关于钠的化合物的叙述正确的是

A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊

B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性,所以可以共存

C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀,会生成沉淀

D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%

18.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是

A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸

19.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)

B.使红色布条褪色(HCl)

C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

20. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是                          A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3

21.对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的 是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1

C.NaCl是氧化产物

D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

22.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是

A. B.

C. D.

23.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是

A.干燥Cl2 B.吸收NH3 C.制取蒸馏水 D.吸收SO2

24.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

A.2:1:3 B.1:1:2 C.1:2:1 D.2:3:1

25.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成

CO2的物质的量的关系的是

第II卷(非选择题,共60分)

二、填空题 (共46分)

26.(7分)现有下列物质:①铜 ②熔融氯化钠 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥氨水

按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)

分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质

属于该类的物质

27.(9分)有A、B、C、D四种无色气体,

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;

③D与A混合生成白烟;

④D的浓溶液 与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:

(1)写出②化学方程式 ;

(2)写出④的离子方程式 ;

(3)气体E有毒,实验室一般用 吸收,该反应的离子方程式是_________________________ _________。

28.(16分)以下是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色。

(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液,则甲的化学式是 ,列举A物质的一种用途 。

(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为 ,丁属于单质、酸、碱中的 ;在I溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是 ,对应的离子方程式和化学方程式依次是 ,

;

(3)写出G A+C的化学方程式: 。

(4)若A中混有杂质Al2O3,除去杂质的方法是加入过量的 ,该反应的离子方程式为 。

(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含Fe3+,且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。

29.(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、

;

(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 ;

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。

(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。

三.计算题(共14分)

30. (6分)150℃时,CO2和H2O的混合气体 共11.6g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。

31.(8分)在m L b mol•L-1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol•L-1的NaOH溶液。

(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。

(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。

(3)当a、b满足________ ___条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。

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